好多参考书，包括邢老师的都只说s成分多，吸电子能力强，但没说原因。在

因为S轨道是球形轨道，头对头形成c格玛键，电负性强，靠近原子核，电子受核的吸引力大，s轨道上的电子受核的吸引力大，所以s轨道成分越多吸电子能力越强。

spn杂化，共形成。n1。个杂化轨道，s轨道占的比例是1/n1。

故含s成分大于。1/4。s，含p成分小于。3/4。p，而成键的三条轨道含。成

不是s、p成分不同而是各轨道中所含的电子数不同。因为氨分子中氮原子的轨道杂化类型是sp3不等性杂化，各轨道所含的电子数不同，

碳碳三键中的碳原子是SP杂化的，S的成分占1/2碳碳双键的SP2杂化，S的成分占1/S轨道靠近原子核，杂化轨道S的成分越多，靠近原子核，电负性越大。

跟元素原子轨道有关系，炔烃中的p轨道共轭更稳定。而且烯烃碳碳键的电子密度要大于炔烃，使得亲电子的物质更易与其发生亲电取代。烯烃中的双键碳原子采用sp2杂化

s是电子云球星分布的轨道，而p是电子云纺锤形分布的。每个能级有1个s轨道，3个或在垂直于纺锤轴的方向上的原子成键。pi。sp杂化后，成键方向是纺锤的方向

如果是C的话就是都有S轨道去和P杂化

先说明一下，杂化轨道不关π轨道的事。σ键的键数加上孤电子对的数目如果是就是SP，如果是就是SP如果是就是SP3。注意一个孤电子对是两个孤电子。

烯烃中的双键碳原子采用sp2杂化，s成分占1/炔烃中的叁键碳原子采用sp杂化，s成分占1/其中s轨道成分越多，则成键时重叠程度越大。所以炔烃中叁键碳原子形成

有人说是因为s轨道成分大，s轨道上的电子云靠近原子核，所以吸电子作用强

因为它的s轨道的成分要大些，而s轨道较接近原子核，吸电子作用更强